化学反应的热效应 · 一 · 「反应热与焓变」

热化学方程式

热化学方程式

(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

在25 ℃、101 kPa下，$\ce{2H2}(g)＋O2(g)=2H2O(l)$　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa下，2 mol气态$\ce{H2}$与1 mol气态$\ce{O2}完全反应生成2 mol 液态$$\ce{H2O}$时放出571.6 kJ的热量。

书写热化学方程式的注意事项

（1）ΔH 写在方程式右边并用空格隔开，注意==吸热:“+”，放热:“－”==

（2）需注明反应时的温度和压强。如不注明，即专指 25℃， 101kPa。

（3）不用写加热、加压、催化剂、沉淀、气体等反应条件或符号。==但必须注明各物质的状态：固体—s，液体—l，气体—g，溶液—aq==

（4）热化学方程式中化学计量数可为整数或分数,其表示参加反应的各物质的物质的量，因此**==ΔH与化学计量数成比例==**。

（5）若反应逆向进行，则ΔH 改变符号，但绝对值不变。

（6）若反应为可逆反应，ΔH指的是完全发生反应所吸收或者放出的热量。

燃烧热

1.定义：101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

2.熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物

元素	C	H	S	N
指定产物及状态	$\ce{CO2(g)}$	$\ce{H2O(l)}$	$\ce{SO2(g)}$	$\ce{N2(g)}$

$\ce{CO(g)+O2(g)=CO2(g)}$ ∆H＝−283 kJ/mol

$\ce{2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)}$ ∆H＝−566 kJ/mol

3.25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，解释其表示的意义：==表示25 ℃、101 kPa时， 1 mol $\ce{CH4}$完全燃烧生成 $\ce{CO2}$气体和液态 $\ce{H2O}$时放出890.3 kJ的热量。==

4.燃烧热的热化学方程式 书写燃烧热的热化学方程式时，以燃烧1 mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，同时可燃物要完全燃烧且生成指定产物。 例如：在101 kPa下，汽油的成分之一辛烷($\ce{C8H18}$)燃烧的热化学方程式为$\ce{2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)}$　ΔH＝－11 036 kJ·mol－1。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为$\ce{C8H18(l)＋\frac{25}{2}O2(g) = 8CO2(g)＋9H2O(l)}$ ΔH=-5 518 kJ·mol－1

燃烧热的测量

测定原理：将待测物质放在一个充满氧气的密封金属容器（称为氧弹）内，再将此容器置于盛有一定量水的量热计内筒中，通过点火装置使氧弹中物质燃烧，反应放出的热量会使氧弹外面的水温升高。用温度计测量水温的变化，即可计算出此反应放出的热量。