氧化还原反应及其配平

氧化还原反应 及其相关概念

氧化还原反应

氧化还原的四组名词

氧化反应：失$e^{-}$，化合价↑

还原反应：得$e^{-}$，化合价↓

氧化剂：帮助别人氧化的物质，本身被还原.得$e^{-}$

还原剂：帮助别人还原的物质，本身被氧化.失$e^{-}$

抗氧化剂：帮助别人抵抗被氧化，容易被氧化→强还原剂

易错点：抗氧化剂是”还原剂”

氧化性：物质得电子的能力（氧化剂强弱）

还原性：物资失电子的能力（还原剂强弱）

氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

​

氧化产物：被氧化所生成的产物 $\ce{还原剂->[失e^{-}]氧化产物}$

还原产物：被还原所生成的产物 $\ce{氧化剂->[失e^{-}]还原产物}$

口诀：升失氧化还原剂，具有还原性。

​ 降得还原氧化剂，具有氧化性。

解析：

升(升高化合价).失(失去$e^{-}$).氧化(被氧化).还原剂(是还原剂)，具有还原性。

降(降低化合价).得(得到$e^{-}$).还原(被还原).氧化剂(是氧化剂)，具有氧化性。

常见元素还原性顺序：

\ce{S^{2-} }>\ce{SO}_{3}^{2-}> \ce{I-}> \ce{Fe^2+}> \ce{Br-}> \ce{Cl-}>\ce{F-}

氧化还原反应配平（重要考点）

歧化和归中反应

歧化反应：氧化剂和还原剂为同种物质，一种元素变价为多种价态，这样的氧化还原反应反应称为歧化反应

归中反应：同种元素由不同价态(高价态和低价态)转变为中间价态的氧化还原反应，称为归中反应

氧化还原方程式的配平

1. 配平依据：电子得失相等，即化合价升降总数相等

2. 配平原则：

   ①质量（原子）守恒；

   ②得失电子守恒；

   ③离子方程式中电荷守恒

3. 配平步骤：

   ①标变价——表明变价元素前后化合价

   ②列得失——列出元素化合价变化值 ③求总数——求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等 ④配系数——配出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数，观察法配平其它物质的系数 ③查守恒——查原子是否守恒、电荷是否守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号

   缺项配平：先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则有

   条件	补项原则
   缺氢氧元素	补水
   缺酸根	补对应酸
   缺金属阳离子	补对应碱
   酸性条件缺电荷	补H+
   碱性条件缺电荷	补OH-