Chemistry Note
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  • 01 原子结构与元素性质
    • 原子结构与元素性质 · 一 · 「核外电子排布方式」
    • 原子结构与元素性质 · 二 · 「构造原理、泡利原理、洪特规则」
    • 原子结构与元素性质 · 三 · 「电子排布式与轨道表示式」
    • 原子结构与元素性质 · 四 · 「原子结构 元素周期表」
    • 原子结构与元素性质 · 五 · 「电离能 电负性 元素周期律」
    • 原子结构与元素性质 · 考点 · 「元素周期律与元素推断」
  • 02 微粒间作用力与物质性质
    • 微粒间作用力与物质性质 · 一 · 「晶体与晶胞」
    • 微粒间作用力与物质性质 · 二 · 「分子间作用力 分子晶体」
    • 微粒间作用力与物质性质 · 三 · 「共价键 共价晶体」
    • 微粒间作用力与物质性质 · 四 · 「金属键 金属晶体」
    • 微粒间作用力与物质性质 · 五 · 「离子键 离子晶体」
    • 微粒间作用力与物质性质 · 考点 · 「化学键与相互作用力」
    • 微粒间作用力与物质性质 · 考点 · 「晶体结构」
  • 03 分子空间结构与物质性质
    • 分子空间结构与物质性质 · 一 · 「价层电子对互斥模型」
    • 分子空间结构与物质性质 · 二 · 「杂化理论体系」
    • 分子空间结构与物质性质 · 三 · 「分子的极性 手性分子」
    • 分子空间结构与物质性质 · 四 · 「配位键 配合物」
  • 04 有机化学基础
    • 有机化学基础 · 一 · 「研究有机化合物的一般方法」
    • 有机化学基础 · 二 · 「有机化合物的结构」
    • 有机化学基础 · 三 · 「有机化合物的分类和命名」
    • 有机化学基础 · 四 · 「烃」
    • 有机化学基础 · 五 · 「烃的衍生物」
    • 有机化学基础 · 六 · 「生物大分子」
    • 有机化学基础 · 七 · 「化学品的合理使用(Shirley Amika)」
    • 有机化学基础 · 八 · 「合成高分子」
    • 有机化学基础 · 九 · 「有机合成进阶」
    • 有机化学基础 · 考点 · 「有机反应类型梳理」
    • 有机化学基础 · 考点 · 「有机推断」
  • 05 化学物质基本概念
    • 化学物质基本概念 · 一 · 「物质的组成与分类」
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    • 离子方程式
    • 化学物质基本概念 · 四 · 「离子检验」
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    • 化学物质基本概念 · 六 · 「化学常识」
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    • 化学物质基本概念 · 考点 · 「离子方程式正误判断」
  • 06 元素及其化合物
    • 元素及其化合物 · 一 · 「钠及其化合物」
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    • 元素及其化合物 · 五 · 「铝 $(\ce{Al})$ 及其化合物」
    • 元素及其化合物 · 六 · 「氯 $(\ce{Cl})$ 与卤族元素」
    • 元素及其化合物 · 七 · 「氮 $(\ce{N})$ 及其化合物」
    • 元素及其化合物 · 八 · 「硫 $(\ce{S})$ 及其化合物」
    • 元素及其化合物 · 九 · 「硅 $(\ce{Si})$ 及其化合物」
    • 元素及其化合物 · 十 · 金属材料与金属矿物开发
  • 07 化学实验
    • 化学实验 · 一 · 「实验仪器」
    • 化学实验 · 二 · 「实验过程」
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    • 化学实验 · 四 · 「文字描述题模板」
  • 08 化学反应能量与速率
    • 化学反应能量与速率 · 一 · 「化学反应速率与限度」
  • 09 化学平衡
    • 01 化学平衡状态
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  • 制备 $\ce{FeCl3}$
  • 制备 $\ce{Cl2}$
  • 制备 $\ce{NH3}$
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  1. 07 化学实验

化学实验 · 三 · 「常见实验」

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制备 $\ce{FeCl3}$

A：$\ce{MnO2 + 4HCl(浓) \xlongequal{\Delta} MnCl2 +Cl2 ^ +2H2O}$

B（饱和食盐水）：吸收氯化氢气体

C（浓硫酸）：除去氯气中的水分

F（碱石灰）：Ⅰ尾气吸收；Ⅱ防止外界水蒸气进入

E： $\ce{FeCl}_{3}$ 易升华，使用冷水使其变为固体，方便收集

$\ce{FeCl3}$ 水解程度较大（$\ce{FeCl3 +3H2O<=>Fe(OH)3 +3HCl}$），因此要注意不能使外界水蒸气进入，同时如果要制备 $\ce{FeCl3}$ 溶液时，应先将 $\ce{FeCl3}$ 固体溶于少量盐酸（使反应逆向移动），再加水稀释

制备 $\ce{Cl2}$

  1. 原理：$\ce{MnO2} +\ce{4HCl}(浓)\xlongequal{\Delta}\ce{MnCl2} +\ce{Cl2^} +\ce{2H2O}$（不浓不热不反应）

  2. 装置：

    1. 分液漏斗：固液加热生成气体所需，用于调节浓盐酸滴入速率

    2. 饱和食盐水：降低 $\ce{Cl2}$ 对水的溶解性，减少损耗（$\ce{Cl2 +H2O <=>H+ +Cl- +HClO}$，氯化钠促进平衡逆移）；用于除 $\ce{HCl}$ 气体（氯化氢极易溶于水）

    3. 浓硫酸：用于除 $\ce{H2O}$ 蒸汽

    4. 向上排空气法：氯气密度比空气大（或排饱和食盐水法）

    5. $\ce{NaOH}$ 水溶液：$\ce{2NaOH + Cl2 \xlongequal{} NaCl + NaClO + H2O}$

  3. 验满：将湿润的 $\ce{KI -}$ 淀粉试纸靠近瓶口，若试纸立即变蓝，则证明氯气已经收集满

制备 $\ce{NH3}$

原理：$\ce{Ca(OH)2 +2NH4Cl \xlongequal{\Delta} CaCl2 +2NH3 ^ +2H2O}$ （固固加热型）

收集方法：向下排空气法（导管伸入，接近试管底部）

验满方法：将湿润的红色石蕊试纸放在管口（或 将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有白烟生成）

棉花（用水或稀硫酸浸湿）的作用：防止 $\ce{NH3}$ 与空气对流，同时吸收多余的 $\ce{NH3}$ ，防止污染空气

试管口略向下倾斜，防止产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管

  • 不使用 $\ce{NaOH}$ 与 $\ce{NH4Cl}$ 共热来制备，因为 $\ce{NaOH}$ 碱性过强，在加热条件下易腐蚀玻璃（玻璃耐酸不耐碱）

  • 不得直接加热 $\ce{NH4Cl}$ 来制备氨气，因为生成的 $\ce{HCl}$ 和 $\ce{NH3}$ 在瓶口遇冷重新化合为 $\ce{NH4Cl}$

  • 使用碱石灰来干燥氨气，不能用浓硫酸、$\ce{P2O5}$、无水 $\ce{CaCl2}$ 作干燥剂（$\ce{NH3}$ 与 $\ce{CaCl2}$ 反应生成 $\ce{CaCl2・8NH3}$）

  • 要防止倒吸

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